中考复习资料大全必备（中考基础复习资料）

1、石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞溶液遇酸性、中性溶液变无色，遇碱性溶液变红

2、盐酸有挥发性，在空气中形成白雾；浓硫酸有吸水性，因此可作干燥剂，浓硫酸可干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体；氢氧化钠固体因有吸水性，可作干燥剂，氢氧化钠可干燥氧气、氢气等气体，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。检验二氧化碳通常用澄清石灰水；吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体通常用氢氧化钠溶液

3.在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。如果不慎浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%－5%的碳酸氢钠溶液；如果不慎氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

4、区分溶液的酸碱性常用酸碱指示剂；判断溶液的酸碱度常用PH试纸；用PH试纸测溶液酸碱度时，PH值只能为正整数。酸性溶液PH<7 碱性溶液PH>7 中性溶液PH=7，酸性越强，PH越小 碱性越强，PH越大。酸雨是指雨水PH<5.6的雨水。

5、复合肥指含有氮、磷、钾中的两种及以上元素的化合物；氨态氮肥不能与

碱性物质（例：草木灰）混在一起，否则肥效会降低。

6、写出下列物质的俗称

氧化钙：生石灰； 氢氧化钙：熟石灰、消石灰；

碳酸钙：大理石、石灰石； 氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠；

碳酸钠：纯碱、苏打；

7、改良酸性土壤的是Ca(OH)2；焙制糕点的发酵粉之一、重要的建筑材料、补钙剂的是CaCO3；人工降雨的是干冰；常作保护气的是N2；灭火的是CO2；厕所清洁剂：HCl；炉具清洁剂：NaOH；除铁锈的是HCl、H2SO4

8.溶解需要的仪器有烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒起搅拌，加速溶解 作用

蒸发需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、琉璃棒、铁架台，其中琉璃棒起防止液滴飞溅作用；当蒸发皿中出现较多固体 时，停止加热。

9、酸的化学性质

酸的化学性质（酸溶液中具有氢离子）

（一）酸与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色

（二）酸与活泼金属反应产生氢气 反应类型：置换反应

铁与盐酸反应2HCl Fe FeCl2 H2↑

镁与盐酸反应Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑

锌与硫酸反应Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ （实验室制取氢气）

铁与硫酸反应Fe＋H2SO4 Fe SO4＋H2↑

（三）酸与金属氧化物反应 反应类型：复分解反应

氧化铁与盐酸反应Fe2O3 6HCl2FeCl3 3H2O

氧化铁与硫酸反应Fe2O3 3H2SO4Fe2(SO4)3 3H2 O

（四）酸与碱反应 反应类型：复分解反应

盐酸与氢氧化钙反应2HCl Ca(OH)2 CaCl2 2H2O

盐酸与氢氧化钠反应HCl NaOH === NaCl H2O

硫酸与氢氧化钠反应H2SO4 2NaOH === Na2SO4 2H2O

（五）酸与部分盐反应 反应类型：复分解反应

盐酸与碳酸钠反应2HCl Na2CO3 2NaCl CO2↑ H2O

盐酸与碳酸钙反应CaCO3 2HCl CaCl2 H2 O CO2↑

盐酸与碳酸氢钠反应HCl NaHCO3NaCl H2O CO2↑

10、碱的化学性质（碱溶液中有氢氧根离子）

（一）碱与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色

（二）碱与部分非金属氧化物反应

氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH CO2 Na2CO3 H2O

氢氧化钠与二氧化硫反应2NaOH SO2 Na2SO3 H2O

氢氧化钙与二氧化碳反应Ca(OH) 2 CO2 CaCO3↓ H2 O

（三）碱与酸反应 反应类型：复分解反应

盐酸与氢氧化钠反应HCl NaOH NaCl H2O

盐酸与氢氧化钙反应2HCl Ca(OH)2 CaCl2 2H2O

硫酸与氢氧化钠反应H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O

（四）碱与部分盐反应 反应类型：复分解反应

碳酸钠与氢氧化钙反应Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH

11、碳酸盐的化学性质

（一）碳酸钙

1.高温分解 CaCO3 CaO CO2 ↑

2.与盐酸反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2 O CO2↑

（二）碳酸钠

1.溶液呈碱性

2.与盐酸反应 2HCl Na2CO32NaCl CO2↑ H2O

3.与氢氧化钙反应 Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH

（三）碳酸氢钠

1.与盐酸反应 HCl NaHCO3NaCl H2O CO2↑

九、化学与生活

1、人体的六大营养素分别指 糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐

2、人体缺维生素A会患夜盲症，缺维生素C会患坏血病；缺钙会患佝偻病（儿童）、骨软化症（老年人）；缺碘会患甲状腺肿大；缺铁会患贫血；钾、钠、钙等元素属于常量（填“常量”或“微量”，下同）元素；铁、锌、硒、碘、氟等元素属于微量元素。

3、天然有机高分子材料包括棉芘、羊毛、天然橡胶三种，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三种。塑料袋具有热塑性（填“热固”或“热塑”，下同），锅柄上的塑料具有热固性。

4、天然纤维有棉花、羊毛、蚕丝三种，其中燃烧能产生烧焦羽毛气味的羊毛、蚕丝

十、其他

1、黑色固体：C、Fe、CuO、Fe3O4、MnO2

红色固体：Cu（紫红色）、P、Fe2O3（红棕色）

蓝色沉淀：氢氧化铜 红褐色沉淀：氢氧化铁

2、蓝色溶液：铜离子 浅绿色溶液：亚铁离子 黄色溶液：铁离子

3、组成元素相同的气体化合物是CO与CO2；

组成元素相同的液体化合物是H2O与H2O2；

组成元素相同的固体化合物是KMnO4与K2MnO4；Fe2O3与Fe3O4

4、高温下发生分解反应物质是CaCO3

通电条件下发生分解反应的物质是H2O

5、具有可燃性的三种气体是H2 CH4 CO

具有还原性的三种物质是C CO H2

6.能与水反应的两种物质是CO2 CaO

7.用于改良酸性土壤、配制波尔多液的是熟石灰

食品干燥剂的是氧化钙

用于建筑材料、常作补钙剂的是碳酸钙

治疗胃酸过多、发酵粉成分之一的是碳酸氢钠

用于金属表面除锈的是稀盐酸、稀硫酸

胃酸的主要成分：盐酸

用于灭火、人工降雨的是二氧化碳

8.相对分子质量最小、密度最小的气体：氢气

常见的溶剂、相对分子质量最小的氧化物：水

年产量最高的金属：铁

最简单的有机物：甲烷

9.能相互转化的物质有：H2/O2与H2O、CO与CO2、CO2与H2CO3、CO2与CaCO3、CO2与Na2CO3 Cu与CuO、Fe与Fe3O4

10.特殊反应条件

（1）通电：水通电分解

（2）高温：分解反应（高温煅烧石灰石）

A B C D：碳或一氧化碳与金属氧化物反应

（3）能与金属氧化物反应的物质：酸、单质碳、一氧化碳、氢气

（4）能生成铜的反应有铁与硫酸铜反应；碳、一氧化碳、氢气与氧化铜反应

初中化学重要物质化学性质归纳：

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